Giải đề thi học kì I Hóa học 12 trường THPT Nguyễn Siêu Hà Nội có lời giải

Đề bài

Câu 1: Hỗn hợp E gồm este đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liên kết đôi C = C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol CO₂ và 0,32 mol hơi nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng 200 gam dung dịch NaOH 12%  rồi cô cạn dung dịch thu được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ T. Dẫn toàn bộ Z vào bình kín đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 189,4 gam đồng thời sinh ra 6,16 lít khí H₂ (đktc). Biết tỉ khối của T so với H₂ là 16. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 48%

B. 43,5%

C. 46,3%

D. 41,3%

Câu 2: Cho các kim loại sau: Zn, Fe, Cu, Ag. Kim loại vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch FeCl₂ là

A. Zn

B. Ag

C. Fe

D. Cu

Câu 3: Trùng hợp etilen thu được polime có tên gọi là

A. poli (vinyl clorua)

B. polistiren

C. polietilen

D. polipropilen

Câu 4: Kim loại nào sau đây khử được ion Fe²⁺ trong dung dịch

A. Ag

B. Na

C. Cu

D. Zn

Câu 5: Số đồng phân amin bậc 1 có công thức phân tứ phân tử C₄H₁₁N là:

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Câu 6: Cho các phản ứng sau:

Fe + Fe(NO₃)₃ → Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là

A. Fe²⁺, Ag⁺, Fe³⁺

B. Ag⁺, Fe³⁺, Fe²⁺

C. Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺

D. Ag⁺, Fe²⁺, Fe³⁺

Câu 7: Este nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH thu được ancol etylic?

A. CH₃COOC₃H₇

B. HCOOCH₃

C. HCOOC₂H₅

D. C₂H₅COOCH₃

Câu 8: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở điều kiện thường, chất béo (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ ở trạng thái rắn

B. Metyl acrylat, trimanmitin, và tristearin đều là este

C. Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước

D. Hidro hóa hoàn toàn chất béo lỏng (xúc tác Ni, to) thu được chất béo rắn.

Câu 9: Amin nào dưới đây là amin bậc 2?

A. CH₃-N(CH₃)-CH₂-CH₃

B. CH₃-CH₂NH₂

C. CH₃-CH(NH₂)-CH₃

D. CH₃-NH-CH₃

Câu 10: Số liên kết peptit trong phân tử Gly-Ala-Ala-Gly là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Gly –Ala có phản ứng màu biure

B. Dimetyl amin là amin bậc 3

C. Alanin là hợp chất có tính lưỡng tính

D. Tripeptit mạch hở có 3 liên kết peptit.

Câu 12: Xenlulozo thuộc loại polisaccarit, là thành phần chính tạo nên tế bào thực vật, có nhiều trong gỗ, bông nõn. Công thức của xenlulozo là:

A. C₆H₁₂O₆

B. (C₆H₁₀O₅)_n

C. C₂H₄O₂

D. C₁₁H₂₂O₁₁

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO₃ 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X. Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đôi thu được 16 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của muối Fe(NO₃)₃ có trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào dưới đây?

A. 28%

B. 37%

C. 12%

D. 14%

Câu 14: Chất nào sau đây không bị thủy phân trong môi trường axit?

A. Xenlulozo

B. Saccarozo

C. Glucozo

D. Tinh bột

Câu 15: Cho 0,15 mol một aminoaxit X (có 1 nhóm amino) mạch hở phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Để phản ứng hết với dung dịch X cần 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 29,625 gam chất rắn. X là

A. Glutamic

B. Alanin

C. Valin

D. Glyxin

Câu 16: Cho hỗn hợp Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là?

A. FeCl₂, FeCl₃

B. CuCl₂, FeCl₂

C. HCl dư, CuCl₂, FeCl₂

D. FeCl₂, FeCl₃, CuCl₂

Câu 17: Cho các polime: polietilen, xenlulozo, cao su thiên nhiên, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, polibutadien. Dãy các polime tổng hợp là

A. Polietilen, nilon-6, nilon-6,6, cao su thiên nhiên

B. Poluetilen, xelulozo, nilon-6, nilon-6,6

C. Polietilen, polibutadien, nilon-6, nilon-6,6

D. Polietilen, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6

Câu 18: Những tính chất vật lý chung của kim loại như: tính déo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim gây nên chủ yếu bởi:

A. Các ion dương kim loại

B. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại

C. Khối lượng riêng của kim loại

D. Các electron tư do trong mạng tinh thể kim loại

Câu 19: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO₄ dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam Cu. Gía trị của m là

A. 12,9

B. 5,6

C. 6,4

D. 3,2

Câu 20: Chất béo là trieste của axit béo với:

A. Glixerol

B. Ancol etylic

C. Etylen glicol

D. Ancol metylic

Câu 21: Cho m gam glucozo phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ (đun nóng) thu được 16,2 gam Ag. Gía trị của m là

A. 27,0

B. 18,0

C. 9,0

D. 13,5

Câu 22: Dung dịch nào sau đây tác dụng với kim loại Cu?

A. HNO₃ loãng

B. HCl

C. H₂SO₄ loãng

D. KOH

Câu 23: Đun 15 gam axit axetic với 15 gam etanol có H₂SO₄ đặc làm chất xúc tác, đến khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là

A. 62,5%

B. 36,7%

C. 75%

D. 50%

Câu 24: Cho 3,0 gam hỗn hợp X gồm anilin, metyl amin, dimetyl amin phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1,2M thu được m gam muối. Gía trị của m là

A. 5,19

B. 4,17

C. 5,67

D. 3,06

Câu 25: Chất X được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp. Ở điều kiện thường, X là chất rắn vô định hình. Thủy phân X nhờ xúc tác axit hoặc enzim, thu được chất Y có ứng dụng là thuốc tăng lực trong y học. Chất X và Y lần lượt là

A. Tinh bột và saccarozo

B. Tinh bột và glucozo

C. Xenlulozo và saccarozo

D. Saccarozo và glucozo

Câu 26: Cho các phát biểu sau:

(a) Thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa

(b) Các este có nhiệt độ sôi thấp hơn axit và ancol có cùng số cacbon

(c) Trimetylamin là một amin bậc 3

(d) Có thể dùng Cu(OH)₂ để phân biệt Ala-Ala và Ala-Ala-Ala

(e) Tơ nilon -6,6 được trùng hợp bởi hexametylendiamin và axit adipic

(g) Saccarozo có nhiều trong cây mía, hoa thốt nốt, củ cải đường

Số phát biểu đúng là

A. 6

B. 4

C. 5

D. 3

Câu 27: Cho m gam chất hữu cơ X có công thức phân tử là C₄H₁₄O₃N₂ tác dụng với 400 gam dung dịch KOH 5,6% thu được 0,2 mol hỗn hợp khí Y đều làm xanh quì tím ẩm, tỉ khối của Y so với H₂ là 19 và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được a gam chất rắn khan. Gía trị của a và số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 40,8 và 3

B. 25,0 và 2

C. 40,8 và 2

D. 25,0 và 3

Câu 28: Loại tơ nào thường dùng để dệt vải, may quần áo hoặc bện thành sợi len, đan áo rét

A. Tơ nitron

B. Tơ lapsan

C. Tơ nilon-6,6

D. Tơ capron

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí. Khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng là

A. 35,8 gam

B. 16,63 gam

C. 25,15 gam

D. 15,57 gam

Câu 30: Thủy phân m kg tinh bột thu được 450 kg glucozo, biết hiệu suất phản ứng thủy phân đạt 81%. Gía trị của m là

A. 500

B. 495

C. 450

D. 328

Lời giải chi tiết

Đáp án:

Câu 1:

(mol)

Xét phản ứng đốt cháy

n CO₂ = 0,43 mol

=> mx + ny = 0,43

n H₂O = 0,32 mol

=> (m – 1)x + (n -2)y = 0,32

=> x + 2y = 0,11 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi

=> n O (phản ứng) = 2n CO₂ + n H₂O – n O (trong E)

= 2 . 0, 43 + 0,32 – 2x – 4y

= 2 . 0,43 + 0,32 – 0,22 = 0,96 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m E + m O (phản ứng) = m CO₂ + m H₂O

=> m E + 0,96 . 16 = 0,43 . 44 + 0,32 . 18

=> m E = 9,32 gam.

Xét phản ứng thủy phân:

n H₂ = 6,16 : 22,4 = 0,275

n NaOH = 200 . 12% = 24 gam

=> n NaOH = 0,6 mol

m E trong phản ứng thủy phân = 5 m E trong phản ứng đốt cháy

=> n NaOH phản ứng = 5 . (x + 2y) = 0,55 mol

=> Sau phản ứng NaOH dư,

m H₂O có trong dung dịch NaOH = 200 – 24 = 176 gam

m Z = m Khối lượng tăng + m H₂

= 189,4 + 0,275 . 2 = 189,95 gam

MT = 16 . 2 = 32

=> T là CH₃OH

=> Z gồm có: 5x mol CH₃OH và (10y + 176 : 18) mol H₂O

=> 32 . 5x + (10y + 176 :18) . 18 = 189,95 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,05; y = 0,03

=> 5n + 3m = 43

=> n = 5; m = 6 là nghiệm duy nhất

X: C₅H₈O₂ (0,05 mol)

Y: C₆H₈O₄  (0,03 mol)

%Y = 46,35%

Đáp án: C

Câu 2:

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe

Đáp án A

Câu 3:

Đáp án C

Câu 4:

Đáp án D

Câu 5:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-NH₂

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-NH₂

CH₃-C(CH₃)₂-NH₂

Đáp án A

Câu 6:

OXH mạnh + Khử mạnh Oxi hóa yếu hơn + Khử yếu hơn

Fe + Fe(NO₃)₃ → Fe(NO₃)₂

=> Fe³⁺ > Fe²⁺

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

=> Ag⁺ > Fe³⁺

=> Thứ tự sắp xếp: Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺

Đáp án C

Câu 7:

Đáp án C

Câu 8:

A sai, (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H_{5 là} este không no nên là chất lỏng ở điều kiện thường

Đáp án A

Câu 9:

Đáp án A

Câu 10:

Đáp án B

Câu 11:

A sai, dipeptit không có phản ứng màu biure

B sai, dimetyl là amin bậc 2

C đúng

D sai, tripeptit mạch hở có 2 liên kết peptit

Đáp án C

Câu 12:

Đáp án B

Câu 13:

n HNO₃ = 0,7 mol

X + KOH => Y

Nung Y thu được 16 gam chất rắn

=> Chất rắn gồm có Fe₂O₃ và CuO

Gọi n Fe, n Cu là x , y

=> 56x + 64y = 11,6 (I)

m Y = 16 gam

=> 80x + 80 y = 16 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,15 ; y = 0,05

Xét chất rắn T

Sau khi cô cạn T và nung thu được 41,05 gam chất rắn

=> Chất rắn có thể có chứa KOH dư và KNO₂

Gọi n KOH dư, n KNO₂ lần lượt là a , b

=> 56a + 85b = 41,05 (III)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố K:

a + b = 0,5 (III)

=> a = 0,05 ; b = 0,45

n KOH phản ứng = 0,45 mol

=> Dung dịch muối thu được sau phản ứng gồm có:

Cu(NO₃)₂ : 0,05 mol

Fe(NO₃)₂ : 0,1 mol

Fe(NO₃)₃ : 0,05 mol

Xét phản ứng A + HNO₃

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

n N trong khí bay đi = n HNO₃ – n NO₃^- = 0,7 – 0,45 = 0,25 mol

n O trong khí bay đi = 3n HNO₃ – 3n NO₃ – n H₂O = 3 . 0,7 – 3 . 0,45 – 0,35 = 0,4 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m X = m A + m HNO₃ – m N – m O = 11,6 + 87,5 – 0,25 . 14 – 0,4 . 16 = 89,2 gam

C% Fe(NO₃)₃ = 0,05 . 242 : 89,2 . 100% = 13,56%

Đáp án D

Câu 14:

Đáp án C

Câu 15:

n HCl = 0,15 mol

=> n X = n HCl

X có chứa 1 nhóm NH₂

n NaOH = 0,3 mol

Chất rắn là thu được sau phản ứng:

NaCl: 0,15 mol; NH₂RCOONa: 0,15 mol

=> 0,15 . 58,5 + 0,15 (44 + 23 + 16 + R ) = 29,625

=> M R = 56

R là amino axit

=> CTCT của R là: C-C(CH₃)-C(NH₂)COOH

R là Valin

Đáp án C

Câu 16:

Theo đề bài, chất rắn không tan hết

=> Kim loại còn dư sau phản ứng

Muối trong dung dịch thu được là: CuCl₂, FeCl₂

Đáp án B

Câu 17:

Dãy các polime tổng hợp là: polietilen, nilon-6, nilon-6,6, polibutadien.

Đáp án C

Câu 18:

Những tính chất vật lý chung của kim loại như: tính déo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim gây nên chủ yếu bởi các electron tư do trong mạng tinh thể kim loại

Đáp án D

Câu 19:

n Zn = 0,1 mol

=> n Cu = n Zn = 0,1 mol

m Cu = 6,4 gam

Đáp án C

Câu 20:

Đáp án A

Câu 21:

n Ag = 16,2 : 108 = 0,15 mol

nGlucozo = ½ n Ag = 0,075 mol

=> m Glucozo = 0,075 . 180 = 13,5 gam

Đáp án D

Câu 22:

Đáp án A

Câu 23:

n CH₃COOH = 15 : 60 = 0,25 mol

n este = 11 : 88 = 0,125 mol

n CH₃COOH phản ứng = n Este = 0,125 mol

=> H% = 0,125 : 0,25 . 100% = 50%

Đáp án D

Câu 24:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m Muối = m X + m HCl = 3 + 0,06 . 36,5 = 5,19 gam

Đáp án A

Câu 25:

Đáp án B

Câu 26:

(a) Đúng

(b) Đúng

(c) Sai

(d) Đúng

(e) Sai Tơ nilon -6,6 được trùng ngưng bởi hexametylendiamin và axit adipic

(g) Đúng

Đáp án B

Câu 27:

m KOH = 400 . 5,6% = 22,4 gam

n KOH = 0,4 mol

X có dạng C_nH_2n+6N₂O₃

=> X là muối cacbonat

n Y = 0,2

=> n KOH = n Y = 0,2 mol

=> Chất rắn sau phản ứng là: K₂CO₃ : 0,1 ; KOH dư: 0,2

=> m Chất rắn= 0,2 . 56 + 0,1 . 138 = 25 gam

M Y = 19 . 2 = 38

Y gồm có CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂

CHCT của Y là: CH₃NH₃CO₃NH₃C₂H₅

CH₃NH₃CO₃NH₂(CH₃)₂

Đáp án B

Câu 28:

Đáp án A

Câu 29:

n H₂ = 0,3 mol

n HCl = 2 n H₂ = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m KL + m HCl = m Muối + m H₂

=> m Muối = 14,5 – 0,3 . 2 + 0,6 . 36,5 = 35,8 gam

Đáp án A

Câu 30:

n Glucozo = 450 : 180 = 2,5k mol

n C₆H₁₀O₅ bị thủy phân = n Glucozo = 2,5k mol

H% = 81%

=> m = 2,5 . 1000 . 162 : 81% = 500000 gam = 500 kg

Đáp án A