Đề số 4 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM : (3,0 điểm)

Chọn phương án đúng trong mỗi câu sau:

Câu 1: Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch axit axetic

A. Na, CuO, BaCl₂, KOH

B. Mg, KNO₃ ,Cu, KOH

C. Zn, NaOH, CaCO₃, MgO.

D. Na₂SO₄, Ag, Cu(OH)₂, MgCl₂.

Câu 2: Trong các chất có công thức hóa học sau. Chất nào là Este của chất béo:

A. CH₃COOC₂H₅.

B. CH₃COONa.

C. C₁₇H₃₅COOH.

D. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

Câu 3: Pha 4 lít rượu etylic 50⁰ với 6 lít nước ta được

A. Rượu 5⁰.                 B. Rượu 50⁰

C.  Rượu 10⁰.              D. Rượu 15⁰     

Câu 4: Chất nào sau đây vừa tham gia phản ứng thế, vừa tham gia phản ứng công:

A. Metan                     B. Benzen.

C. Etilen.                     D. Axetilen.

Câu 5: Cho m gam rượu etylic tác dụng hết với kim loại Na. Thể tích khí H₂ thu được (đktc) 1,12 lít, thì khối lượng rượu etylic đã dùng là:

A. 10 g.                       B. 9,2 g.

C. 4,6 g.                      D. 2,3 g

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon X thu được 6,72 lít khí CO₂ ở đktc và 5,4 g H₂O. Công thức hóa học của X là:

A. C₂H₄.                      B. C₂H₂.

C. C₂H₆.                      D. C₆H₆

II. TỰ LUẬN : ( 7,0 điểm)

Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của etylen? Viết các PTHH minh họa?

Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất lngr sau: Rượu etylic, nước cất, axit axetic đựng trong các lọ mất nhãn. Viết PTHH

Câu 3: Cho 9,2g rượu etylic tác dụng hết với Na

a. Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc ?

b.Tính thể tích rượu etylic đã dùng ? Biết D_r = 0,8 g/ml

c. Tính thể tích không khí ( chứa 20% thể tích O₂) cần để đốt cháy hết rượu trên ?

d. Nếu pha rượu trên với 34,5 ml nước thì thu được rượu bao nhiêu độ?

Lời giải chi tiết

Hướng dẫn giải chi tiết

I. Trắc nghiệm

Câu 1:

Phương pháp:

Ghi nhớ tính chất hóa học của CH₃COOH

Hướng dẫn giải:

A. Loại BaCl₂

B. Loại Cu vì Cu là kim loại đứng sau H nên không có phản ứng với axit

C. Đúng

D. Loại  Ag vì Ag là kim loại đứng sau H nên không có phản ứng với axit

Đáp án C

Câu 2:

Este của chất béo là este tạo bởi các axit béo ( từ 12 Cacbon trở nên) với glixerol ( C₃H₅(OH)₃)

=> este có dạng: (RCOO)₃C₃H₅.

=> (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ thỏa mãn

Đáp án D

Câu 3:

Phương pháp:

Công thức tính độ rượu: \({{D}^{0}}=\frac{Vr}{V\,hh\,r}{{.100}^{0}}\)

Hướng dẫn giải:

Thể tích rượu C₂H₅OH có trong 4 lít rượu 50⁰C là:

\({{D}^{0}}=\frac{Vr}{V\,hh\,r}{{.100}^{0}}=>{{V}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}=\frac{{{50}^{0}}.4}{{{100}^{0}}}=2\,(lit)\)

Sau khi pha thêm 6 lít nước vào

=> V_{hh rượu} = 4 + 6 = 10 (lít)

\(=>{{D}^{0}}=\frac{Vr}{V\,hh\,r}{{.100}^{0}}=\frac{2}{10}{{.100}^{0}}={{20}^{0}}\)

Đáp án B

Câu 4:

Hướng dẫn giải:

Chất vừa tham gia phản ứng thế, vừa tham gia phản ứng cộng là benzen

VD:  Phản ứng thế:

C₆H₆ + Br₂ \(\xrightarrow[{}]{Fe,{{t}^{0}}}\)C₆H₅Br + HBr

Phản ứng cộng

C₆H₆ + 3H₂ → C₆H₁₂

C₆H₆ + 3Cl₂ → C₆H₆Cl₆

Đáp án B

Câu 5:

Phương pháp:

Đổi số mol H₂

Viết PTHH xảy ra:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂↑

Tính số mol C₂H₅OH theo số mol của H₂

Hướng dẫn giải:

n_H2 = 1,12: 22,4 = 0,05 (mol)

PTHH: C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂↑

                  0,1              ←                      0,05   (mol)

=> m_C2H5OH = 0,1.46 = 4,6 (g)

Đáp án C

Câu 6:

Phương pháp:

Gọi công thức của hidrocacbon X là: C_xH_y

Đổi số mol  n_CO2 = V_CO2: 22,4 = ? (mol)

=> n_C = n_CO2 = ? (mol)

Đổi số mol n_H2O = m_H2O: 18 = ? (mol)

=> n_H = 2n_H2O =?(mol)

=> x : y = n_C : n_H

=> Công thức đơn giản nhất của hidrocacbon, từ đó suy ra CTPT của H-C

Hướng dẫn giải:

Gọi công thức của hidrocacbon X là: C_xH_y

n_CO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 (mol)

=> n_C = n_CO2 = 0,3 (mol)

n_H2O = 5,4: 18 = 0,3 (mol)

=> n_H = 2n_H2O = 2.0,3 =0, 6 (mol)

=> x : y = n_C : n_H

             = 0,3 : 0,6

             = 1: 2

=> Công thức đơn giản nhất của hidrocacbon là: (CH₂)_n

Khi n = 2 => CTPT là C₂H₄

=> thấy đáp án A thỏa mãn

Khi n = 6 => CTPT là C₆H₁₂

Đáp án A

II. Tự luận

Câu 1:

Phương pháp:

Kể tính chất hóa học của C₂H₄ sau đó viết PTHH minh họa xảy ra

+ phản ứng cộng

+ phản ứng trùng hợp

+ phản ứng cháy

Hướng dẫn giải:

Tính chất hóa học của C₂H₄

+ Phản ứng cộng: ( + H₂, dd Br₂)

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

C₂H₄ + H₂ \(\xrightarrow{Ni,{{t}^{0}}}\)C₂H₆

+ Phản ứng trùng hợp

nCH₂=CH₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}},p,xt}\) (-CH₂-CH₂-)_n

+ phản ứng cháy

C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)2CO₂ + 2H₂O

Câu 2:

Phương pháp:

Dùng quỳ tím để nhận biết các chất trên

Hướng dẫn giải:

Phân biệt: C₂H₅OH, H₂O, CH₃COOH

Bước 1: Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thư stuwj tương ứng

Bước 2: Cho quỳ tím vào từng ống nghiệm trên

+ quỳ tím chuyển sang màu đỏ: CH₃COOH

+ quỳ tím không chuyển màu là: C₂H₅OH và H₂O

Bước 3: 2 chất còn lại là C₂H₅OH và H₂O ta đem đốt

+ Chất nào cháy là C₂H₅OH

C₂H₅OH + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 3H₂O

+ Chất còn lại không cháy là H₂O

Câu 3:

Phương pháp:

Đổi số mol của n_C2H5OH = m_C2H5OH : 46 = ? (mol)

a)  Viết PTHH xảy ra:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

Tính theo PTHH số mol của H₂ theo số mol của C₂H₅OH đã biết

b) Ghi nhớ công thức chuyển đổi giữa các đại lượng:

c)  Viết PTHH xảy ra:  C₂H₅OH + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 3H₂O

Tính theo PTHH: n_O2 = 3n_C2H5OH = ? (mol)

=> V_{O2 (đktc)} = n_O2 . 22,4 = ? (lít)

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí

=> \(Vkk=\frac{{{V}_{{{O}_{2}}}}.100%}{20%}=?\,(lit)\)

d) Thể tích hỗn hợp sau khi pha là:

V_hh = V_r + V_nước = ? (ml)

\(Dr=\frac{Vr}{Vdd\,r}{{.100}^{0}}=?\)

Hướng dẫn giải:

n_C2H5OH = 9,2 : 46 = 0,2 (mol)

a) PTHH: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

Theo PTHH: n_H2 = ½ n_C2H5OH = ½. 0,2 = 0,1 (mol)

=> V_{H2 (đktc)} = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

b)

1 ml C₂H₅OH có m_r = D_r. V_r = 0,8× 1=  0,8 (g)

x (ml) C₂H₅OH  có m_r = 9,2 (g)

=> \(Vr=\frac{9,2\times 1}{0,8}=11,5\,(ml)\)

c) PTHH: C₂H₅OH + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CO₂ + 3H₂O

Theo PTHH: n_O2 = 3n_C2H5OH = 3. 0,2 = 0,6 (mol)

=> V_{O2 (đktc)} = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí =>

 \(Vkk=\frac{{{V}_{{{O}_{2}}}}.100%}{20%}=\frac{13,44.100%}{20%}=67,2\,(lit)\)

d)

Thể tích hỗn hợp sau khi pha là:

V_hh = V_r + V_nước = 11,5 + 34,5= 46 (ml)

\(Dr=\frac{Vr}{Vdd\,r}{{.100}^{0}}=\frac{11,5}{46}{{.100}^{0}}={{25}^{0}}\)

Nguồn: Sưu tầm