..................

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định thành phần của hợp kim Mg - Fe và lượng bạc (Ag) thu được từ phản ứng với dung dịch AgNO₃. 1. **Tính số mol H₂ thoát ra từ phản ứng với H₂SO₄:** - Theo đề bài, 0,3 mol H₂ thoát ra. - Phản ứng của Mg và Fe với H₂SO₄ như sau: - Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ - Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ - Tổng số mol H₂ sinh ra từ cả hai kim loại là 0,3 mol. 2. **Tính khối lượng của Mg và Fe trong hợp kim:** - Gọi x là số mol của Mg và y là số mol của Fe. - Ta có hệ phương trình: - \( x + y = 0,3 \) (1) - Khối lượng hợp kim: \( 24x + 56y = 9,6 \) (2) - Từ (1), ta có \( y = 0,3 - x \). - Thay vào (2): \[ 24x + 56(0,3 - x) = 9,6 \] \[ 24x + 16,8 - 56x = 9,6 \] \[ -32x = 9,6 - 16,8 \] \[ -32x = -7,2 \Rightarrow x = 0,225 \text{ mol (Mg)} \] - Từ (1), ta có: \[ y = 0,3 - 0,225 = 0,075 \text{ mol (Fe)} \] 3. **Tính khối lượng của Mg và Fe:** - Khối lượng Mg: \( 24 \times 0,225 = 5,4 \text{ gam} \) - Khối lượng Fe: \( 56 \times 0,075 = 4,2 \text{ gam} \) 4. **Tính lượng Ag thu được từ phản ứng với AgNO₃:** - Phản ứng của Mg và Fe với AgNO₃: - Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag - Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag - Tổng số mol Ag thu được: - Từ Mg: \( 2 \times 0,225 = 0,45 \text{ mol Ag} \) - Từ Fe: \( 2 \times 0,075 = 0,15 \text{ mol Ag} \) - Tổng số mol Ag: \( 0,45 + 0,15 = 0,6 \text{ mol Ag} \) 5. **Tính khối lượng Ag:** - Khối lượng Ag: \( 0,6 \times 108 = 64,8 \text{ gam} \) 6. **Tính khối lượng chất rắn thu được:** - Khối lượng chất rắn thu được từ phản ứng với AgNO₃ là khối lượng của Ag: - Vậy \( m = 64,8 \text{ gam} \). Tuy nhiên, theo đáp án đề bài cho là 161 gam, có thể có sự nhầm lẫn trong việc tính toán hoặc trong việc hiểu đề bài. Nếu bạn cần thêm thông tin hoặc có yêu cầu khác, hãy cho tôi biết!