Trả lời câu hỏi vận dụng 1 - Mục II trang 10

1. Nội dung câu hỏi

Hãy cho biết trong công nghiệp, để thu được nhiều $N{H}_3$ hơn thì cần tăng hay giảm nồng độ $N_2$ và $H_2$.

2. Phương pháp giải

Với một phản ứng thuận nghịch bất kì:

$aA + bB \rightleftharpoons mM + nM$

K_C được gọi là hằng số cân bằng (tính theo nồng độ mol), giá trị của K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ.

Khi đó biểu thức tính K_C như sau:

$K_C= \frac{{\left[M\right]}^m{\left[N\right]}^n}{{\left[A\right]}^a{\left[B\right]}^b}$

Trong đó: a, b, m, n lần lượt là hệ số tỉ lượng tương ứng của các chất A, B, M, N trong phương trình hoá học; [A],  [B], [M], [N] lần lượt là nồng độ mol của các chất A, B, M, N ở trạng thái cân bằng.

Hắng số cân bằng càng lớn ( hay nhỏ) cho biết mức độ phản ứng thuận diễn ra thuật lợi hay không thuận lợi.

3. Lời giải chi tiết

$N_2\left(g\right) + 3H_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2N{H}_3\left(g\right)$

$K_C= \frac{{\left[N{H}_3\right]}^2}{\left[N_2\right]{\left[H_2\right]}^3}$

Ta thấy, K_C càng lớn, phản ứng thuận tạo ra $N{H}_3$ diễn ra càng thuận lợi, các chất ở trạng thái cân bằng chủ yêu là chất sản phẩm. Do đó, người ta tăng nồng độ $N_2$ và $H_2$ để lượng sinh ra nhiều hơn.