Trả lời câu hỏi luyện tập - Mục 1 trang 33

1. Nội dung câu hỏi

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phosphorus trong khí oxygen. Hãy tính thể tích khí oxygen (đkc) và khối lượng sản phẩm tạo thành theo phản ứng: $4P + 5O_2 \to 2P_2{O}_5.$

2. Phương pháp giải

Tính theo phương trình hóa học

3. Lời giải chi tiết

Phương trình hoá học: $4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$ 

Tỉ lệ các chất:               4     :     5     :     2: 

Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: $n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)$ 

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

 $$\begin{gathered} n_{O_2}=\frac{5}{4}\times n_P=\frac{5}{4}\times 0,2=0,25\left(mol\right) \\ \Rightarrow V_{O_2}=0,25\times 24,79=6,1975\left(L\right) \\ {n}_{P_2{O}_5}=\frac{1}{2}\times n_P=0,1\left(mol\right) \\ \Rightarrow m_{P_2{O}_5}=0,1\times 142=14,2\left(gam\right) \end{gathered}$$