Trả lời câu hỏi 5 - Mục II trang 9

1. Nội dung câu hỏi

Viết biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ cho phản ứng thuận nghịch:

a) $N_2\left(g\right) + 3H_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2N{H}_3\left(g\right)$

b) $CaC{O}_3 \left(s\right) \rightleftharpoons CaO \left(s\right) + C{O}_2 \left(g\right)$

2. Phương pháp giải

Với một phản ứng thuận nghịch bất kì:

$aA + bB \rightleftharpoons mM + nM$

K_C được gọi là hằng số cân bằng (tính theo nồng độ mol), giá trị của K_C chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ.

Khi đó biểu thức tính K_C như sau:

$K_C= \frac{{\left[M\right]}^m{\left[N\right]}^n}{{\left[A\right]}^a{\left[B\right]}^b}$

Trong đó: a, b, m, n lần lượt là hệ số tỉ lượng tương ứng của các chất A, B, M, N trong phương trình hoá học; [A],  [B], [M], [N] lần lượt là nồng độ mol của các chất A, B, M, N ở trạng thái cân bằng.

Lưu ý: Trong công thức tính hằng số cân bằng K_C, chỉ xét những chất ở thể khí và chất tan trong dung dịch.

3. Lời giải chi tiết

a) $N_2\left(g\right) + 3H_2\left(g\right) \rightleftharpoons 2N{H}_3\left(g\right)$

$K_C= \frac{{\left[N{H}_3\right]}^2}{\left[N_2\right]{\left[H_2\right]}^3}$

b) $CaC{O}_3 \left(s\right) \rightleftharpoons CaO \left(s\right) + C{O}_2 \left(g\right)$

$K_C= \left[C{O}_2\right]$