Lý thuyết về axit, bazơ và muối.

Lý thuyết về axit, bazơ và muối.

1. Theo thuyết A-rê-ni-ut

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺

Ví dụ: HCl → H⁺ + Cl^-

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-

Ví dụ : NaOH → Na⁺ + OH^-

- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ : Zn(OH)₂   \(\rightleftharpoons\)  Zn²⁺ +2OH^-   ; 

           Zn(OH)₂  \(\rightleftharpoons\)    ZnO^2-₂  +   2H⁺

2. Axit nhiều nấc, Bazo nhiều nấc

- Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H⁺ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : H₂SO₄, H₃PO₄....

H₃PO₄  \(\rightleftharpoons\)   H⁺  +  H₂PO₄^–

H₂PO₄^– \(\rightleftharpoons\)  H⁺  +  HPO₄^2–

HPO₄^2– \(\rightleftharpoons\)  H⁺  +  PO₄^3–  

- Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH^- gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)₂, Ca(OH)₂,....

Ví dụ: 

Mg(OH)₂ → Mg(OH)⁺ + OH^-

Mg(OH)⁺ → Mg²⁺ + OH^-

3. Muối

- Là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

Ví dụ:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

- Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

Ví dụ: NaCl, (NH₄)₂SO₄…

- Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H⁺.

Ví dụ: KHSO₄, NaHCO₃, NaH₂PO₄…

NaHSO₄   →    Na⁺ + HSO₄^-

 HSO₄^-  →  H⁺ + SO₄^2-   

- Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH₄⁺ , ion phức) và anion gốc axit.

Sơ đồ tư duy: Axit, bazơ và muối.