Bài 25.6; 25.7; 25.8; 25.9; 25.10 trang 55 SBT Hóa học 12

Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 g dung dịch H₂SO₄ 20% thì thể tích khí H₂ (đktc) thoát ra là

A. 4,57 lít.                                

B. 54,35 lít.

C. 49,78 lít.                               

D. 57,35 lít.

Phương pháp giải:

Tính số mol hiđro theo axit và nước

Lời giải chi tiết:

Trong 100g dung dịch H₂SO₄ có 

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}20g H_{2}S{O}_4\\ 80g H_{2}O\end{array}\right. \\ {H}_{2}S{O}_4 \to H_2 \\ 98g 22,4 lít \\ 20g V_1 \\ {V}_1=\frac{22,4.20}{98}=4,57 \left(lít\right) \\ {H}_{2}O \to \frac{1}{2}{H}_2 \\ 18g 11,2 lít \\ 80g V_2 \\ {V}_2=\frac{11,2.80}{18}=49,78 \left(lít\right) \\ V=V_1+V_2=4,57+49,78=54,35 \left(lít\right) \end{gathered}$$

→ Chọn B

Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84 g kim loại ở catot. Công thức hoá học của muối là

A. LiCl.                                     

B. NaCl.

C. KCl.                                      

D. RbCl.

Phương pháp giải:

- Áp dụng định luật bảo toàn e

- Lập phương trình liên quan đến $M_{KL}$ và hóa trị 

=> Kim loại cần tìm

Lời giải chi tiết:

Catot:  $M^{n+}+ne\to M$

Anot: $2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$

$$\begin{gathered} n_{C{l}_2}=0,04 \\ \Rightarrow n_{e cho}=0,08=n_{e nhận} \\ {n}_{e nhận} =n.n_{KL}=0,08 \\ \Rightarrow n_{KL}=\frac{0,08}{n}=\frac{1,84}{M} \\ \Rightarrow M=23n \end{gathered}$$

n nhận giá trị 1; 2; 3

=> M=23 (kim loại Na)

=> Chọn B

Cho 1,36 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng hết với nước thu được 0,56 lít khí $H_2$ (đktc). Đó là 2 kim loại nào sau đây ?

A. Na, K.                  

B. Rb, Cs.            

C.  K, Rb.                 

D. Li, Na.

Phương pháp giải:

Gọi kim loại trung bình, tính toán theo PTHH => M trung bình

Lời giải chi tiết:

Gọi công thức của 2 kim loại là $\overline{M}$

 Ta có:  

$$\begin{gathered} 2\overline{M}+2H_{2}O\to 2\overline{M}OH+H_2 \\ \Rightarrow n_{\overline{M}}=2.n_{H_2}=0,05 \left(mol\right) \\ \Rightarrow \overline{M}=\frac{1,36}{0,05}=27,1(g/mol) \\ \Rightarrow Na\left(23\right)<\overline{M}<K\left(39\right) \end{gathered}$$

=> Chọn A 

Cho a mol $CO_2$ vào dung dịch chứa b mol NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X vừa tác dụng được với HCl vừa tác dụng được với KOH. Quan hệ giữa a và b là

A. a > b.                

B. b > 2a                 

C. a = b.                

D. b < 2a.

Phương pháp giải:

- Lập tỉ lệ $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=T$

- T≤1T≤1 thu được muối $HC{O_3}^{-}$

- 1 < T < 2 thu được đồng thời 2 muối $HC{O_3}^{-}$ và $C{O_3}^{2-}$

- T≥2 thu được muối $C{O_3}^{2-}$

Lời giải chi tiết:

Dung dịch X vừa tác dụng được với HCl vừa tác dụng được với KOH

=> Dung dịch X chứa muối $HC{O_3}^{-}$

→ T≤1 hoặc 1 < T < 2

→ T < 2=> b<2a

=> Chọn D

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol $Na_2CO_3$ đồng thời khuấy đều, thu được khí X và dung dịch Y. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch Y thấy xuất hiện m gam kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa m với a và b là

A. m = 100(2b - a)                                

B. m = 56(2a - b).

C. m = 100(a - b).                                  

D. m = 197(a + b).

Phương pháp giải:

- Tính số mol $HC{O_3}^{-}$

- Tính số mol kết tủa

Lời giải chi tiết:

Khi cho từ từ HCl vào dd Na₂CO₃

$$\begin{gathered} H^{+}+C{O_3}^{2-}\to HC{O_3}^{-}\left(1\right) \\ a b b \end{gathered}$$

Vì phản ứng thu được khí => (1) dư axit

$$\begin{gathered} H^{+}+HC{O_3}^{-}\to C{O}_2+H_{2}O \left(2\right) \\ a-b b \end{gathered}$$

Vì sau phản ứng dung dịch tác dụng với nước vôi trong

=> $n_{HC{O_3}^{-}}$ dư = 2b - a

$$\begin{gathered} Ca{\left(OH\right)}_2+NaHC{O}_3\to CaC{O}_3+NaOH+H_{2}O \\ 2b - a \to 2b - a \end{gathered}$$

m_{kết tủa} = 100(2b-a)

=> Chọn A