Bài 18.18 trang 40 SBT Hóa học 12

Đề bài

Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO₄ rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng. Sau phản ứng, khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ trước phản ứng. 

Lời giải chi tiết

Khối lượng kim loại tăng là : 1,88 - 1,12 - 0,24 = 0,52 (g)

Mg là kim loại mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng trước.

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu           (1)

0,01   →                           0,01 (mol)

Mg phản ứng hết làm khối lượng tăng là :  \(64 \times 0,01 - 24 \times 0,01 = 0,40 (g)\)

Phản ứng của Fe làm khối lượng tăng thêm là : 0,52 - 0,40 = 0,12(g)  

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu     (2)

Theo (2), ta có:

1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng tăng 64 - 56 = 8 (g)

x mol

\(x =\dfrac {{0,12}}{{ 8}} = 0,015(mol)\)

Số mol Fe ban đầu là

\(n_{Fe}=\dfrac{{1,12}}{{56}}=0,02(Mol)>0,015mol\)

Vậy Fe còn dư và CuSO₄ hết.

Nồng đô mol của CuSO₄ là : \(C_{MCuSO_4}=\dfrac{{(0,01 + 0,015)\times1000}}{ {250}} \)\(= 0,1M\).