Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh thu được 44 g chất sắt(II) sunfua (FeS) màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết công thức khối lượng của phản ứng: m_Fe+ m_S = m_FeS

Áp dụng lí thuyết: "trong một phản ứng có n chất, nếu biết khối lượng của (n – 1) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại" => Khối lượng lưu huỳnh đã hoá hợp với sắt.

Khối lượng lưu huỳnh dư = Khối lượng lưu huỳnh ban đầu - khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt

Lời giải chi tiết

Công thức khối lượng của phản ứng :

m_Fe+ m_S = m_FeS

Khối lượng lưu huỳnh đã hoá hợp với sắt bằng :

m_S = m_FeS - m_Fe = 44 - 28 = 16 (g)

Phần khối lượng lưu huỳnh lấy dư bằng :

20- 16 = 4 (g)

Fqa.vn

Báo cáo nội dung câu hỏi

Khác

Bình luận (0)

Bạn cần đăng nhập để bình luận

Xác nhận

Bạn chắc chắn muốn xóa nội dung này ?

Chương bài liên quan

Bài 16. Phương trình hóa học

Bài 17. Luyện tập chương 2 - Hóa học 8

Gợi ý sách

Xem thêm

Bạn có câu hỏi cần được giải đáp?

Bộ sách liên quan

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)

Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn

Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.

Liên kết · Hỏi đáp bài tập · Giải bài tập SGK · Cẩm nang · Đề ôn luyện

hỗ trợ · Điều khoản & chính sách · Sitemap · Liên hệ · Hướng dẫn sử dụng · Đánh giá và góp ý · Dịch vụ FQA media

Tải ứng dụng FQA

Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024