Bài tập 3.7 trang 13

1. Nội dung câu hỏi

Cho phản ứng thuận nghịch sau:

$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\rightleftarrows 2HI\left(g\right)$ Ở $430{ }^{\circ }C$, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: $\left[H_2\right]=\left[I_2\right]=0,107mol/L;\left[HI\right]=0,786mol/L$. 

a) Tính hằng số cân bằng $\left(K_C\right)$ của phản ứng ở ${430}^{\circ }C$. 

b) Nếu cho $2mol{H}_2$ và $2mo{I}_2$ vào bình kín dung tích 10 lít, giữ bình ở ${430}^{\circ }C$ thì nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?

2. Phương pháp giải

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau:

$aA+ bB\rightleftharpoons cC+ dD$

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:

$K_C=\frac{\left[C{]}^c\right[D{]}^d}{\left[A{]}^a\right[B{]}^b}$

Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

3. Lời giải chi tiết

Suy ra, x = 1,572.

Vậy ở trạng thái cân bằng: $\left[HI\right]=\frac{2x}{10}=0,3144M;\left[H_2\right]=\left[I_2\right]=0,0428M$