Câu hỏi 2 - Mục Bài tập trang 19

1. Nội dung câu hỏi

Giải thích vì sao dung dịch HCl dẫn diện tốt hơn dung dịch $C{H}_{3}COOH$ có cùng nồng độ.

2. Phương pháp giải

Acid mạnh và base mạnh phân li hoàn toàn trong nước (nên không tồn tại dạng phân tử trong nước). Acid yếu và base yếu phân li một phần trong nước.

3. Lời giải chi tiết:

Giả sử nồng độ của dung dịch $HCl$ bằng nồng độ của dung dịch ${CH}_{3}COOH$ và bằng $x M$.

$HCl$ là acid mạnh, phân li hoàn toàn trong nước:

$HCl\to H^{+}+{Cl}^{-}$

 $x \to x x M$

${CH}_{3}COOH$ là acid yếu, phân li một phần trong nước: 

${CH}_{3}COOH\rightleftharpoons {CH}_3{COO}^{-}+H^{+}$

     $x$                                                     M 

Suy ra $\left[{CH}_{3}COO\right]=\left[H^{+}\right]<x M$ 

Vậy dung dịch $HCl$ dẫn điện tốt hơn dung dịch ${CH}_{3}COOH$ có cùng nồng độ do trong dung dịch $HCl (x M)$ có nhiều phần tử mang điện hơn dung dịch ${CH}_{3}COOH$ (x M).