Bài tập 12.10 trang 47

1. Nội dung câu hỏi

Đốt cháy 20,63 mg hợp chất Y, chỉ chứa C, H và O, bằng lượng dư khí oxygen tạo 57,94 mg CO₂ và 11,85 mg H₂O.
a) Tính khối lượng (theo mg) của C, H và O trong hợp chất Y.
b) Xác định công thức thực nghiệm của Y.
c) Dựa trên phổ khối lượng của Y như hình cho dưới đây, xác định công thức phân tử của Y.

2. Phương pháp giải

Phương pháp phổ khối lượng

3. Lời giải chi tiết

a) Khối lượng các nguyên tố:

 $$\begin{gathered} m_C=\frac{57,94·12}{44}=15,81\left(mg\right) \\ {m}_H=\frac{11,85.2}{18}=1,326\left(mg\right) \\ {m}_O=20,630-15,810-1,326=3,494\left(mg\right). \end{gathered}$$ 

b) Tỉ lệ mol các nguyên tố: $n_C:n_H:n_O=\frac{15,810}{12}:\frac{1,326}{1}:\frac{3,494}{16}=1,32:1,32:0,218=6:6:1$ 

Công thức thực nghiệm của Y là $C_6{H}_{6}O$. 

c) Phổ khối lượng của chất Y cho thấy phân tử khối của chất Y bằng 94. 

Công thức phân tử của $Y$ là $C_6{H}_{6}O$.