Bài 6 trang 69 SGK Hoá học 9

Đề bài

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

Khối lượng của dung dịch CuSO₄= 25. 1,12 = 28 gam

m(CuSO₄ )= (28. 15):100 = 4,2 gam ;n(CuSO₄ )= 4,2: 160 = 0,02625 mol

a) Phương trình hóa học:

          Fe        +      CuSO₄      →      FeSO₄     +       Cu 

          56x gam                                                        64x gam

b) Cứ 1 mol Fe phản ứng tạo thành 1 mol Cu thì khối lượng thanh Fe tăng 64 - 56 = 8 gam

Có x mol Fe phản ứng tăng 2,58 - 2,5 = 0,08 gam

\( \to x = 0,08 : 8 =0,01 mol\)

Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO₄ 0,01 mol (1,52 gam) và CuSO₄ dư 0,02625 - 0,01 = 0,01625 mol (2,6 gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m_dd = \( m_{dd CuSO_{4}}\) + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 28 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,92 g

Nồng độ C% chất tan: 

C% CuS0₄ = \( \dfrac{2,6}{27,92}\).100% ≈ 9,31%

C% FeSO₄ = \( \dfrac{1,52}{27,92}\).100% ≈ 5,44%