Bài 4.6 Trang 7 SBT Hóa học 9

Đề bài

Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a)  Viết phương trình hoá học.

b)  Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c)  Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng.

Lời giải chi tiết

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với dung dịch H₂SO₄ loãng.

\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)

b) Tìm số mol Fe tham gia phản ứng :

\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)

Theo phương trình phản ứng: n_Fe = n_H2 =0,15 mol, suy ra m_Fe = 8,4 gam.

c) Tìm số mol H₂SO₄ có trong dung dịch :

n_H2SO4 = n_H2= 0,15 mol, tính ra C_M(H2SO4) = 3M.