Bài 38.5 trang 60 SBT hóa học 11

Đề bài

Hỗn hợp M chứa hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 g hỗn hợp M thu được 20,72 lít CO₂ (đktc).

Hãy xác định công thức phân tử và phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp M.

Lời giải chi tiết

Số mol CO₂ = \(\dfrac{{20,72}}{{22,4}} = {9,25.10^{ - 1}}(mol).\)

Khối lượng C trong đó là : \({9,25.10^{ - 1}}\).12= 11,1(g)

Đó cũng là khối lượng C trong 13,2 g hỗn hợp M.

Khối lượng H trong 13,2 g M là : 13,2 - 11,1 = 2,1 (g)

Số mol \({H_2}O\) tạo thành : \(\dfrac{{2,1}}{2}\) = 1,05 (mol)

Vì số mol \({H_2}O\) tạo thành > số mol CO₂ nên hai chất trong hỗn hợp M đều là ankan.

\({C_{\overline n }}{H_{2\overline n  + 2}} + \dfrac{{3\overline n  + 1}}{2}{O_2} \to \overline n C{O_2} + (\overline n  + 1){H_2}O\)

\(\dfrac{{\overline n }}{{\overline n  + 1}} = \dfrac{{{{9,25.10}^{ - 1}}}}{{1,05}} \Rightarrow \overline n  = 7,4\)

Công thức phân tử hai chất là \({C_7}{H_{16}}\) (x mol) và \({C_8}{H_{18}}\) (y mol).

Khối lượng hai chất là : 100x + 114y = 13,2.

Số mol CO₂ là : 7x + 8y = 9,25.10^-1 

\( \Rightarrow \) x = 0,75.10^-1 ; y = 0,5.10^-1.

Thành phần phần trăm theo khối lượng :

\({C_7}{H_{16}}\) chiếm : \(\dfrac{{{{0,75.10}^{ - 1}}.100}}{{13,2}}.100\%  = 56,8\% \)

\({C_8}{H_{18}}\) chiếm : 100% - 56,8% = 43,2%