Bài 37.1; 37.2 trang 90 SBT Hóa học 12

Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiêm, người ta ngâm vào dung dịch đó một đinh sắt đã làm sạch. Chọn cách giải thích đúng cho việc làm trên.

A. Để Fe tác dụng hết với H₂SƠ₄ dư khi điều chế FeSO₄ bằng phản ứng :

Fe + H₂SO₄(loãng) → FeSO₄ + H₂↑

B. Để Fe tác dụng với các tạp chất trong dung dịch, chẳng hạn với tạp chất là CuSO₄ :

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

C. Để sắt tác dụng hết O₂ hoà tan :

2Fe + O₂ → 2FeO

D. Để sắt khử muối sắt(III) thành muối sắt(II) :

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Phương pháp giải:

Dựa vào lí thuyết về sắt và hợp chất của sắt

Lời giải chi tiết:

Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta ngâm vào dung dịch đó một đinh sắt đã làm sạch, để khử muối sắt (III) thành muối sắt (II)

Fe + Fe₂(SO₄)₃ \( \to\) 3FeSO₄

\( \to\) Chọn D.

Cho hai phương trình hoá học sau :

Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂ 

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Có thể rút ra kết luận nào sau đây

A. Tính oxi hoá : Fe³⁺ > Cu²> Fe2⁺.

B. Tính oxi hoá : Fe²⁺ > Cu²⁺ > Fe³⁺.

C. Tính khử : Fe > Fe²⁺ > Cu.

D. Tính khử : Fe²⁺ > Fe > Cu.

Phương pháp giải:

Chất khử mạnh phản ứng với chất oxi hóa mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và tính khử yếu hơn

Lời giải chi tiết:

Tính oxi hóa của Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

\( \to\) Chọn A.