Bài 31.1; 31.2; 31.3; 31.4; 31.5; 31.6 trang 71 SBT Hóa học 12

Fe có số hiệu nguyên tử là 26. Ion Fe³⁺ có cấu hình electron là

A. [Ar]3d⁶4s².                 

B. [Ar]3d⁶.

C. [Ar]3d³4s²                  

D. [Ar]3d⁵.

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron của Fe. Từ đó suy ra cấu hình electron của Fe³⁺

Lời giải chi tiết:

Fe (z = 26): [Ar]3d⁶4s²$\to$ Fe³⁺: [Ar]3d⁵

$\to$ Chọn D.

Fe có thể tác dụng hết với dung dịch chất nào sau đây ?

A. AlCl₃                    

B. FeCl₃   

C. FeCl₂                  

D. MgCl₂

Phương pháp giải:

Áp dụng tính chất của Fe

Lời giải chi tiết:

Fe + 2FeCl₃ $\to$ 3FeCl₂

$\to$ Chọn B.

Cho 1,4 g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch muối trong đó kim loại có số oxi hoá +2 và 0,56 lít H₂ (đktc). Kim loại X là

A. Mg.                                   

B. Zn.

C. Fe.                                    

D. Ni.

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng

Tính số mol của kim loại X theo H₂

Suy ra nguyên tử khối của X và kết luận.

Lời giải chi tiết:

X + 2HCl $\to$ XCl₂ + H₂

$n_{H_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025mol$

Theo phương trình, $n_X=n_{H_2}=0,025mol$

$\to M_X=\frac{1,4}{0,025}=56$

$\to$ X là Fe

$\to$ Chọn C. 

Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là

A. 11,2.                              

B. 1,12.

C. 0,56.                              

D. 5,60.

Phương pháp giải:

Áp dụng bảo toàn electron tìm số mol của FeTính khối lượng của Fe

Lời giải chi tiết:

Fe $\to$ Fe³⁺                  N⁺⁵ + 3e $\to$ N⁺²

Áp dụng bảo toàn electron: 3.n_Fe = 3n_NO

$\to$ n_Fe = n_NO = 0,02 mol

$\to$ m = 0,02.56 = 1,12 gam

$\to$ Chọn B.

Cho 8 g hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

A. 22,25 g.                       

B. 22,75 g.

C. 24,45 g.                       

D. 25,75 g.

Phương pháp giải:

Ta thấy số mol nguyên tử H trong H₂ = số mol Cl^- tạo muối

Áp dụng bảo toàn khối lượng: mmuối = m_KL + mgốc axit

Lời giải chi tiết:

$n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,5mol$

Khi có 0,5 mol nguyên tử H thoát ra thì cũng có 0,5 mol ion Cl^- tạo muối.

m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc axit}

m_muối = 8 + 35,5. 0,5 = 25,75 (g)

$\to$ Chọn D.

Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng thu được 2,24 lít NO duy nhất (đktc). Mặt khác cho m gam hỗn hợp này phản ứng với dung dịch HCl thu được 2,80 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 8,30.                         

B. 4,15.                  

C. 4,50.                         

D. 6,95.

Phương pháp giải:

Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x và y mol

Lập phương trình số mol NO

Lập phương trình số mol H₂

Giải hệ phương trình, tìm được số mol Al và Fe

Từ đó tính được khối lượng hỗn hợp kim loại

Lời giải chi tiết:

$\begin{array}{cc} & \overline{M}+4HN{O}_3\to \overline{M}{\left(N{O}_3\right)}_3+NO+2H_{2}O\\ & 0,10,1\left(mol\right)\\ & 2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ & x\frac{3x}{2}\left(mol\right)\\ & Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ & yy\left(mol\right)\\ & x+y=0,1\Rightarrow 3x+3y=0,3\left(1\right)\\ & \frac{3x}{2}+y=\frac{2,8}{22,4}\Rightarrow 3x+2y=0,25\left(2\right)\end{array}$

Từ (1) và (2) ⟹ y = 0,05; x = 0,05

m = 27. 0,05 + 56. 0,05 = 4,15 (g)

$\to$ Chọn B.