giúp mình với

**Câu 5:** a. Phản ứng hóa học xảy ra trong pin Galvani Cu-Ag là phản ứng tự diễn tiến. **Giải thích:** Trong pin Galvani, phản ứng giữa đồng (Cu) và bạc (Ag) diễn ra tự phát do sự chênh lệch điện thế chuẩn giữa hai điện cực. b. Số chỉ của volt kế là 0,459 V. **Giải thích:** Để tính điện thế của pin Galvani, ta sử dụng công thức: \[ E^0_{cell} = E^0_{Ag^+/Ag} - E^0_{Cu^{2+}/Cu} \] \[ E^0_{cell} = (-0,799 V) - (+0,340 V) = -0,799 V - 0,340 V = -1,139 V \] Tuy nhiên, do đây là pin Galvani, điện thế thực tế sẽ là giá trị dương, do đó: \[ E_{cell} = 1,139 V \] Tuy nhiên, nếu số chỉ của volt kế là 0,459 V, có thể là do các yếu tố khác như điện trở trong mạch. c. Pin Galvani Cu-Ag tạo ra dòng điện từ quá trình hóa học. **Giải thích:** Pin Galvani chuyển đổi năng lượng hóa học thành năng lượng điện thông qua phản ứng oxi hóa khử giữa các ion trong dung dịch. d. Trong pin Galvani Cu-Ag, cầu muối là một ống thủy tinh chứa thạch được tẩm dung dịch muối bão hòa của $CuSO_4$ và $AgNO_3$. **Giải thích:** Cầu muối giúp duy trì sự cân bằng điện tích trong mạch bằng cách cho phép các ion di chuyển giữa hai nửa pin mà không làm lẫn lộn các dung dịch. --- **Câu 6:** Khi cho bột Fe vào dung dịch $AgNO_3$, phản ứng xảy ra như sau: \[ 3AgNO_3 + Fe \rightarrow 3Ag + Fe(NO_3)_2 \] **Giải thích:** Sắt (Fe) có khả năng khử ion bạc (Ag$^+$) thành bạc kim loại (Ag), trong khi chính nó bị oxi hóa thành ion sắt (Fe$^{2+}$). Phản ứng này cho thấy sắt là một kim loại mạnh hơn bạc trong chuỗi điện hóa, do đó nó có thể thay thế bạc trong dung dịch. Kết quả của phản ứng là sẽ có bạc kim loại lắng đọng và dung dịch sẽ chứa ion sắt (II) nitrate.