jejrjrbfbbg g g

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa kim loại M và dung dịch $FeSO_4$. Kim loại M có hóa trị II, do đó phản ứng sẽ diễn ra như sau: \[ M + FeSO_4 \rightarrow MSO_4 + Fe \] Theo đề bài, khi hòa tan 32,5 gam kim loại M, chúng ta thu được 28 gam sắt. Bước 1: Tính số mol của sắt (Fe) thu được. Khối lượng mol của sắt (Fe) là 56 g/mol. Số mol của sắt (Fe) là: \[ n_{Fe} = \frac{28 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \] Bước 2: Từ phản ứng, ta thấy rằng 1 mol M sẽ tạo ra 1 mol Fe. Do đó, số mol của kim loại M cũng là 0,5 mol. Bước 3: Tính khối lượng mol của kim loại M. Khối lượng của kim loại M là 32,5 g, và số mol của M là 0,5 mol. Khối lượng mol của M được tính như sau: \[ M_{M} = \frac{32,5 \text{ g}}{0,5 \text{ mol}} = 65 \text{ g/mol} \] Bước 4: Xác định kim loại M. Với khối lượng mol là 65 g/mol và hóa trị II, kim loại M có thể là đồng (Cu) vì đồng có khối lượng mol là 63,5 g/mol, gần với giá trị tính được. Vậy kim loại M là **đồng (Cu)**.