CrO3 + NaOH → Na2CrO4 + H2O | CrO3 ra Na2CrO4 | NaOH ra Na2CrO4

Phản ứng CrO₃ + NaOH hay CrO₃ ra Na₂CrO₄ hoặc NaOH ra Na₂CrO₄ thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về CrO₃ có lời giải, mời các bạn đón xem:

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

1. Phương trình phản ứng CrO₃ tác dụng với NaOH

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

2. Hiện tượng của phản ứng CrO₃ tác dụng với NaOH

- Chất rắn màu đỏ thẫm CrO₃ tan dần trong dung dịch và dung dịch có màu vàng.

3. Cách tiến hành phản ứng CrO₃ tác dụng với NaOH

- Cho oxit CrO₃ vào ống nghiệm sau đó cho từ từ dung dịch NaOH vào.

4. Cách viết phương trình ion thu gọn của phản ứng CrO₃ tác dụng với NaOH

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách: chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí để nguyên dưới dạng phân tử:

$Cr{O}_3+2N{a}^{+}+2O{H}^{-}\to 2N{a}^{+}+Cr{O}_4^{2-}+H_{2}O$

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn từ phương trình ion đầy đủ bằng cách lược bỏ đi các ion giống nhau ở cả hai vế:

$Cr{O}_3+2O{H}^{-}\to Cr{O}_4^{2-}+H_{2}O$

5. Mở rộng về Crom(VI) oxit (CrO₃)

- Là chất rắn, màu đỏ thẫm.

- CrO₃ là một oxit axit, tác dụng với nước tạo ra axit:

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇

Những axit này không tách ra được ở dạng tự do mà chỉ tồn tại trong dung dịch.

- CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C₂H₅OH … bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)₂                     B. Cr₂O₃               C. Cr(OH)₃                     D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.

Câu 2: Cho 100,0 ml dung dịch NaOH 4,0 M vào 100,0 ml dung dịch CrCl₃ thì thu được 10,3 gam kết tủa. Vậy nồng độ mol của dung dịch CrCl₃ là:

A. 1,00M              B. 1,25M              C. 1,20M              D. 1,40M

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Gọi số mol CrCl₃ là x (mol)

n_NaOH = 0,4 mol;$n_{Cr{\left(OH\right)}_3}$ = 0,1 mol

$\begin{array}{l}CrC{l}_3+3NaOH\to Cr{\left(OH\right)}_3+3NaCl\\ x 3x x 3xmol\end{array}$

$\begin{array}{l}Cr{\left(OH\right)}_3+NaOH\to NaCr{O}_2+2H_{2}O\\ \mathrm{0,4}-3x \mathrm{0,4}-3x \end{array}$

$n_{Cr{\left(OH\right)}_3}$ _dư  = x – (0,4 – 3x) = 0,1

→ x = 0,125

$C_{MCrC{l}_3}$= 1,25M

Câu 3: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2CrO₃ +  2NH₃ $\stackrel{t°}{\to }$Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O.

B. 4CrO₃ + 3C$\stackrel{t°}{\to }$2Cr₂O₃+ 3CO₂.

C.  4CrO₃ + C₂H₅OH$\stackrel{t°}{\to }$2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O.

D.  2CrO₃ + SO_{3$\stackrel{t°}{\to }$}Cr₂O₇ + SO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

CrO₃ là chất có tính oxi hóa mạnh nên không phản ứng với SO₃

Câu 4: Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrCl₃ trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là

A. NaCrO₂, NaCl, H₂O.                                         B. Na₂CrO₄, NaClO, H₂O.

C. NaCrO₂, NaCl, NaClO, H₂O.                            D. Na₂CrO₄, NaCl, H₂O.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương trình phản ứng

3Cl₂ + 2CrCl₃ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 12NaCl + 8H₂O

Câu 5: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo ở đktc thì khối lượng K₂Cr₂O₇ tối thiều cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là

A. 29,4 gam.                   B. 27,4 gam.          C. 24,9 gam.                   D. 26,4 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$\begin{array}{l}{K}_{2}C{r}_2{O}_7+14HC{l}_{đ}\to 2KCl+2CrC{l}_3+3C{l}_2+7H_{2}O\\ \mathrm{0,1} \mathrm{0,3} mol\end{array}$

→$m_{K_{2}Cr{O}_7}$= 0,1.294 = 29,4 gam.

Câu 6: Nung nóng 1,0 mol CrO₃ ở 420^oC thì tạo thành oxit crom có mầu lục và O₂. Biết rằng hiệu suất phản ứng đạt 80%, thể tích khí O₂ (đktc) là

A. 11,20 lít                     B. 16,80 lít                     C. 26,88 lít                     D. 13,44 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{l}4Cr{O}_3 \stackrel{420°C}{\to }2C{r}_2{O}_3+3O_2\\ 1 \mathrm{0,75} mol\end{array}$

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 0,75.22,4.80% = 13,44 lít.

Câu 7: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl₂ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là:

A. 1,03 gam          B. 2,06 gam          C. 1,72 gam          D. 0,86 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$\begin{array}{l}CrC{l}_2+2NaOH\to Cr{\left(OH\right)}_{2\downarrow }+2NaCl\\ \mathrm{0,01} \mathrm{0,02} \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}4Cr{\left(OH\right)}_{2\downarrow }+O_2+2H_{2}O\to 4Cr{{\left(OH\right)}_3}_{\downarrow }\\ \mathrm{0,01} \mathrm{0,01} mol\end{array}$

Khối lượng kết tủa cuối cùng là: m = 0,01.103 = 1,03 gam.

Câu 8: Trong ba oxit CrO, Cr₂O₃, CrO₃. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, cả dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là:

A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃.                                         B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃.             

C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃.                           D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, là oxit axit nên có khả năng tác dụng với bazơ

CrO có tính khử, là oxit bazơ nên có khả năng tác dụng với axit.

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính tác dụng được với dung dịch axit và kiềm đặc.

Câu 9: Hiện tượng nào sau đây đúng?

A. Khi cho kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Cho axit vào dung dịch màu vàng này thì nó lại chuyển về màu da cam.

B. Khi cho kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì màu vàng của dung dịch chuyển sang màu da cam. Cho axit vào dung dịch màu da cam này thì nó lại chuyển về màu vàng.

C. Khi cho kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì màu da cam của dung dịch chuyển sang màu vàng. Cho axit vào dung dịch màu vàng này thì nó không đổi màu.

D. Khi cho kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì màu vàng của dung dịch chuyển sang màu da cam. Cho axit vào dung dịch màu da cam này thì nó không đổi màu.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Do có cân bằng: Cr₂O₇^2- (màu da cam) + H₂O$\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

→ Khi thêm kiềm vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làm cho màu da cam chuyển sang màu vàng. Khi thêm axit vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch làm cho màu vàng chuyển sang màu da cam

Câu 10: Phát biểu không đúng là:

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh.

B. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A. Đúng

B. Sai vì CrO và Cr(OH)₂ không phải hợp chất lưỡng tính.

C. Đúng

D. Đúng vì có cân bằng Cr₂O₇^2- (màu da cam) + H₂O$\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

Câu 11: Cho phản ứng:

${\text{K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}KI\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\stackrel{}{\to }{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Cr}}_{\text{2}}{{\text{(SO}}_{\text{4}}\text{)}}_{\text{3}}{\text{\hspace{0.17em} +\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}I}}_{\text{2}}{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}H}}_{\text{2}}\text{O}$

Hệ số của các chất khi cân bằng lần lượt là

A. 1, 6, 7, 1, 4, 3, 7.                                      B. 2, 6, 7, 2, 3, 3, 7.  

C. 1, 3, 7, 1, 4, 3, 7.                                      D. 1, 6, 7, 1, 3, 3, 7.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

${\text{K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}6\text{KI\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}7{\text{H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\stackrel{}{\to }{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}Cr}}_{\text{2}}{{\text{(SO}}_{\text{4}}\text{)}}_{\text{3}}\text{\hspace{0.17em} +\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}4{\text{K}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}3{\text{I}}_{\text{2}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}7{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

Câu 12: Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau

- Tính oxi hóa rất mạnh.

- Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇.

- Tan trong dung dịch kiềm tạo thành anion RO₄^2- có màu vàng. Oxit đó là

A. SO₃                            B.  CrO₃               C. Cr₂O₃                        D. Mn₂O₇

Hướng dẫn giải

Đáp án B

+) Oxit CrO₃ có tính oxi hóa rất mạnh.

+) Cr₂O₃ tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇

$\left\{\begin{array}{l}Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}Cr{O}_4\\ 2Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}C{r}_2{O}_7\end{array}\right.$

+) CrO₃ tan trong dung dịch kiềm tạo thành ion RO₄^2- có màu vàng.

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄
• 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇
• 4CrO₃ + 3S → 3SO₂ ↑ + 2Cr₂O₃
• 2CrO₃ + C₂H₅OH → 2CO₂ ↑ + Cr₂O₃+ 3H₂O
• 2CrO₃ + 2NH₃ → N₂ ↑ + Cr₂O₃ + 3H₂O