Cr + S → Cr2S3 | Cr ra Cr2S3 | S ra Cr2S3

Phản ứng Cr + S hay Cr ra Cr₂S₃ hoặc S ra Cr₂S₃ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng hóa hợp đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Cr có lời giải, mời các bạn đón xem:

2Cr + 3S → Cr₂S₃

1. Phương trình hoá học của phản ứng Cr tác dụng với S

3Cr + 2S $\stackrel{t^{°}}{\to }$Cr₂S₃

Cách lập phương trình hoá học theo phương pháp thăng bằng electron:

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá, từ đó xác định chất oxi hoá – chất khử:

                                $\stackrel{0}{Cr}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^{°}}{\to } {\stackrel{+3}{Cr}}_2{\stackrel{-2}{S}}_3$       

Chất khử: Cr; chất oxi hoá: S.

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hoá, quá trình khử

- Quá trình oxi hoá:$\stackrel{0}{Cr}\to \stackrel{+3}{Cr}+3e$

- Quá trình khử:$\stackrel{0}{\text{S }}+\text{ 2}e\to \stackrel{-2}{S}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hoá

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cr}\to \stackrel{+3}{Cr}+3e\\ \stackrel{0}{\text{S }}+\text{ 2}e\to \stackrel{-2}{S}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

3Cr + 2S $\stackrel{t^{°}}{\to }$Cr₂S₃

2. Điều kiện để Cr tác dụng với S

Phản ứng giữa crom và S diễn ra ở điều kiện đun nóng.

3. Cách tiến hành thí nghiệm

Trộn hỗn hợp Cr và S vào ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.

4. Hiện tượng phản ứng

Khi cho hỗn hợp bột Cr và bột S đốt trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy hiện tượng cháy sáng

5. Tính chất hóa học của crom

- Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

- Trong các phản ứng hóa học, crom tạo nên các hợp chất trong đó crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp là +2; +3 và +6).

5.1. Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ thường, crom chỉ tác dụng với flo. Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với oxi, clo, lưu huỳnh…

          4Cr + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cr₂O₃

          2Cr + 3Cl_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$}2CrCl₃

          2Cr + 3S $\stackrel{t^o}{\to }$ Cr₂S₃

5.2. Tác dụng với nước

Crom có độ hoạt động kém Zn và mạnh hơn Fe, nhưng crom bền hơn nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ.

5.3. Tác dụng với axit

- Vì có màng bảo vệ, crom không tan ngay trong dung dịch loãng và nguội của axit HCl

H₂SO₄. Khi đun nóng, màng oxit này tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H₂ và tạo ra muối crom(II) khi không có không khí.

             Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

             Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Chú ý: Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội do bị thụ động hóa.

6. Tính chất hoá học của lưu huỳnh

6.1. Tác dụng với kim loại và hiđro

S thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hidro.

- Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđrosunfua:             

H₂ + S $\stackrel{t^o}{\to }$ H₂S

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối sunfua:

Fe  + S $\stackrel{t^o}{\to }$FeS

Zn + S $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnS

Chú ý: Lưu huỳnh có thể phản ứng với thủy ngân ngay điều kiện thường:

Hg + S  →  HgS  

6.2. Tác dụng với phi kim và hợp chất

S thể hiện tính khử khi tác dụng với 1 số phi kim và 1 số hợp chất có tính oxi hóa

- Tác dụng với phi kim:

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$SO₂ 

S + 3F₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SF₆

- Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh

S + 2H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

S + 4HNO₃ đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O + 4NO₂ + SO₂ 

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Crom không phản ứng với chất nào sau đây?

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng

B. Dung dịch NaOH đặc, đun nóng

C. Dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Crom không phản ứng với dung dịch kiềm.

Câu 2: Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng sẽ oxi hoá crom đến mức oxi hoá nào sau đây?

A. +2                    B. +3                    C. +4                    D. +6

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng chỉ oxi hóa crom lên $\stackrel{+2}{Cr}$

Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nóng oxi hóa crom lên $\stackrel{+3}{Cr}$

Dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội; HNO₃ đặc, nguội không phản ứng với crom.

Câu 3: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2Cr + 3F₂ → 2CrF₃                        B. 2Cr + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CrCl₃

C. Cr + S $\stackrel{t°}{\to }$CrS                          D. 2Cr + N₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CrN

Hướng dẫn giải

Đáp án C

2Cr + 3S $\stackrel{t°}{\to }$ Cr₂S₃

Câu 4: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr₂O₃ bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là

A. 13,5 gam.                                      B. 27,0 gam.                  

C. 54,0 gam.                                      D. 40,5 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

n_Cr = 78 : 52 = 1,5 mol

$\begin{array}{l}2Al+C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{1,5} \mathrm{1,5} mol\end{array}$

→ m_Al = 1,5.27 = 40,5 gam.

Câu 5: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hồn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl nóng, dư thoát ra V lít H₂ (đktc) Giá trị của V là

A. 7,84.                B. 4,48.                C. 3,36                 D. 10,08

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng: m_{Al trước phản ứng} = $m_X-m_{C{r}_2{O}_3}$

m_{Al trước phản ứng} = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

n_Al = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$= 0,1 mol

$\begin{array}{l}2Al + C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,2} \leftarrow \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,1} \mathrm{0,2}mol\end{array}$

Hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Al dư, 0,1 mol Al₂O₃; 0,2 mol Cr

$\begin{array}{l}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ \mathrm{0,1} \to \mathrm{0,15}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Cr+2HCl\to CrC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,2} \to \mathrm{0,2}mol\end{array}$

V = (0,15 + 0,2 ).22,4 = 7,84 lít

Câu 6: Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim.

A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.

B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hoá crom thành Cr(VI).

C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.

D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hoá crom thành Cr(II).

Hướng dẫn giải

Đáp án A

A. Đúng. Flo là phi kim có tính oxi hóa rất mạnh nên có thể phản ứng với crom ngay ở nhiệt độ thường.

B. và D Sai vì ở nhiệt độ cao oxi và clo đều oxi hóa crom thành Cr(III).

C. Sai. Crom tác dụng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao.

Câu 7: Sản phẩm của phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2Cr + KClO₃ → Cr₂O₃ + KCl.                  B. 2Cr + 3KNO₃ → Cr₂O₃ + 3KNO₂.

C. 2Cr + 3H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂.           D. 2Cr + N₂ → 2CrN.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Crom phản ứng với axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂ và muối Cr²⁺

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Câu 8: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với một hỗn hợp gồm 8,1 gam Al và 15,2 gam Cr₂O₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, đun nóng thấy thoát ra 5,04 lít H₂ (đktc). Khối lượng crom thu được là

A. 5,2 gam                      B. 10,4 gam                    C. 8,32 gam                    D. 7,8 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$= 5,04 : 22,4 = 0,025 mol

n_{Al ban đầu} = 0,3 mol; $n_{C{r}_2{O}_3}$_{ban đầu} = 0,1 mol

Hỗn hợp X phản ứng với NaOH tạo khí H₂ → Al dư

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2$n_{H_2}$

→ n_{Al dư} = 0,15 mol

$\begin{array}{l}2Al + C{r}_2{O}_3\stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr\\ \mathrm{0,3} \mathrm{0,1} mol\\ \left(\mathrm{0,3}–\mathrm{0,15}\right) \to \mathrm{0,15} mol\end{array}$

→ m_Cr = 0,15.52 = 7,8 gam.

Câu 9: Ở trạng thái cơ bản nguyên tử crom có

A. 3 electron độc thân.                                  B. 4 electron độc thân.  

C. 5 electron độc thân.                                  D. 6 electron độc thân.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cấu hình electron của crom là: [Ar]3d⁵4s¹

Có 6 electron độc thân

Câu 10: Số oxi hóa phổ biến của crom trong các hợp chất là

A. 0, +2, +3.                                                 B. 0, +2, +3, +6.

C. +1, +2, +3, +4, +5, +6.                             D. +2, +3, +6.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Số oxi hóa phổ biến của crom trong các hợp chất là +2, +3, +6.

0 là số oxi hóa của crom đơn chất.

Câu 11: Tính chất vật lý nào dưới đây là sai đối với crom kim loại?

A. Có màu trắng ánh bạc.                              B. Cứng nhất trong các kim loại.

C. Cứng hơn kim cương.                               D. Là kim loại nặng.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

- Tính chất vật lý của crom

+ Crom là kim loại màu trắng bạc

+ Có khối lượng riêng lớn (D = 7,2 g/cm³)

+ Nóng chảy ở 1890^oC.

+ Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủy tinh.

+ Trong các đơn chất, crom chỉ kém kim cương về độ cứng.

Câu 12: Crom không tác dụng với nước vì

A. có lớp oxi bảo vệ.                                     B. có lớp hiđroxit bảo vệ.

C. khí H₂ ngăn cản phản ứng.                        D. có thế điện cực chuẩn lớn.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Crom bền với nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ.

Câu 13: Crom không tác dụng được với

A. O₂, Cl₂ ở nhiệt độ cao.                              B. HNO₃, H₂SO₄ loãng, nóng.

C. HCl loãng, nóng.                                      D. HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Crom không tác dụng được với HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 14: Trong công nghiệp người ta điều chế crom bằng cách

A. điện phân nóng chảy Cr₂O₃.                      B. thực hiện phản ứng nhiệt nhôm.

C. điện phân dung dịch CrCl₂.                       D. điện phân dung dịch CrCl₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Crom được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm

$2Al+C{r}_2{O}_3 \stackrel{t°}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr$

Câu 15: Ở nhiệt độ thường kim loại crom có cấu trục mạng tinh thể là:

A. Lập phương tâm diện                              B. Lập phương

C. Lập phương tâm khối                              D. Lục phương

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ở nhiệt độ thường kim loại crom có cấu trục mạng tinh thể lập phương tâm khối (độ đặc khít kém) nhưng lại là kim loại có độ cứng lớn nhất.    

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃
• 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃
• Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂ ↑
• Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑
• 2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O
• Cr + 6HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O
• Cr + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO ↑ + 2H₂O