NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + H2

Phản ứng hóa học: Al + NaOH + H₂O hay Al ra NaAlO₂ hoặc NaOH ra NaAlO₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Al có lời giải, mời các bạn đón xem:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Điều kiện phản ứng

   - Điều kiện nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

   - Cho Al phản ứng với dung dịch kiềm NaOH tạo muối nhôm aluminat và sinh khí H₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

   - Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu, tạo dung dịch trong suốt.

Bạn có biết

   - Zn cũng tan trong dung dịch kiềm, kiềm thổ.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, ZnO, Sn(OH)₂, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, KHSO₄, Fe(NO₃)₂, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

   A. 7    B. 9    C. 10    D. 8

   Hướng dẫn giải

   Chọn B.

   Các chất phù hợp là: Al, Al₂O₃, ZnO, Sn(OH)₂, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, Fe(NO₃)₂, (NH₄)₂CO₃.

Ví dụ 2:Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây là đúng ?

   A. Sục CO₂ dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa.

   B. Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO₄.

   C. Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu được mol kết tủa.

   D. Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

   Hướng dẫn giải

   Chọn A.

   Phản ứng : 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.

   mol :          a            2a

    → NaOH dư: a mol

   Dung dịch X thu được gồm: NaAlO₂ (a mol) và NaOH dư (a mol).

   A. Đúng, sục CO₂ dư vào dung dịch X thì:

   CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃ ,

   a mol --------------------->     a mol;

   CO₂ + NaOH → NaHCO₃.

   B. Sai, Trong dung dịch X có NaOH dư phản ứng với dung dịch CuSO₄:

   CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + Na2SO₄

   C. Sai, Khi thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thì:

   HCl + NaOH → NaCl + H₂O,

   a               a

   HCl + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

   a                a             →        a mol.

   - Phản ứng xảy ra vừa đủ do vậy chỉ có a mol kết tủa của Al(OH)₃.

   D. Sai, Dung dịch X có NaOH dư nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Ví dụ 3:Cho Al vào dung dịch kiềm NaOH. Hiện tượng thí nghiệm xảy ra như thế nào?

   A. Al tan hoàn toàn trong dung dịch kiềm NaOH.

   B. Có kết tủa keo trắng xuất hiện.

   C. Al tan hoàn toàn trong dung dịch kiềm NaOH và sủi bọt khí không màu.

   D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

   Hướng dẫn giải

   Chọn C.

   2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
• 2Al + 3S → Al₂S₃
• Al + Cl₂ → AlCl₃
• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• 2Al + 3H₂SO_4(loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
• 2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O.
• 8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂ ↑
• 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃
• 2Al + 3I₂ → 2AlI₃
• 2Al + 3F₂ → 2AlF₃
• 4Al + 3C → Al₄C₃
• 2Al + 2NH₃ → 2AlN + 3H₂ ↑
• 4Al + 3CO₂ → 2Al₂O₃ + 3C
• 2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu
• 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
• 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe
• 8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe
• 2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe
• Al + 3FeCl₃ → AlCl₃ + 3FeCl₂
• Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe
• 2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe
• Al + Fe₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + FeSO₄
• 2Al + 3Fe(NO₃)₂ → 3Fe + Al(NO₃)₃
• Al + 3Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ + Al(NO₃)₃
• 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr
• 2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al₂O₃ + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al₂O₃ + 3Sn
• 8Al + 3Mn₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Mn
• Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃
• 2Al + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb
• 4Al + 3SiO₂ → 2Al₂O₃ + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca
• 10Al + 6NH₄ClO₄ → 5Al₂O₃ + 9H₂O + 6HCl + 3N₂ ↑
• 8Al + 3KClO₄ → 4Al₂O₃ + 3KCl
• 2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + S ↓
• 8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S ↑
• 8Al + 27HNO₃ → 9H₂O + 3NH₃ ↑ + 8Al(NO₃)₃
• Al + 4HNO₃ → 2H₂O + NO ↑ + Al(NO₃)₃
• 10Al + 36HNO₃ → 18H₂O + 3N₂ ↑ + 10Al(NO₃)₃
• 2Al + 6HF → 3H₂ ↑ + 2AlF₃
• 2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂ ↑
• 2Al + 6CH₃COOH → 2(CH₃COO)₃Al + 3H₂ ↑
• 2Al + 2H₃PO₄ → 3H₂ ↑ + 2AlPO₄
• 2Al + 6HBr → 3H₂ ↑ + 2AlBr₃
• 4Al + K₂Cr₂O₇ → Al₂O₃ + 2Cr + 2KAlO₂
• 8Al + 21H₂SO₄ + 3K₂Cr₂O₇ → 4Al₂(SO₄)₃ + 21H₂O + 3K₂SO₄ + 6CrSO₄
• 2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂ ↑
• Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂ ↑ + 6KAlO₂
• 8Al + 2H₂O + 3NaNO₃ + 5NaOH → 3NH₃ ↑ + 8NaAlO₂
• 8Al + 18H₂O + 3KNO₃ + 5KOH → 3NH₃ ↑ + 8KAl(OH)₄
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂
• Al + Ca(OH)₂ + H₂O → H₂ ↑ + Ca(AlO₂)₂
• 2Al + 2H₂O + Ba(OH)₂ → 3H₂ ↑ + Ba(AlO₂)₂
• 2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂ ↑ + 2KAlO₂
• 2Al + 2H₂O + 2NaOH → 3H₂ ↑ + 2NaAlO₂