Công thức Lewis của ClF3

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của ClF₃ theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của ClF₃.

Công thức Lewis của ClF₃

1. Viết công thức Lewis của ClF₃ dựa vào công thức electron

Sự hình thành phân tử ClF₃:

Nguyên tử F có 7 electron hóa trị, cần thêm 1 electron nữa để đạt octet.Nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, cần 1 electron để đạt octet.

Trong phân tử ClF₃, mỗi nguyên tử F góp chung 1 electron với nguyên tử Clcạnh nó tạo thành 1 cặp electron dùng chung. Khi đó các nguyên tử F đã đạt octet.Tuy nhiên nguyên tử Cl không thể đạt octet vì sau khi tạo liên kết đạt được 10 electron lớp ngoài cùng.

Công thức electron của ClF₃ là:

Từ công thức electron của ClF₃, thay mỗi cặp electron góp chung bằng một gạch nối. Ta được công thức Lewis của ClF₃ là:

2. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

Cl có 7 electron hóa trị, F có 7 electron hóa trị. Trong phân tử ClF₃, có 1 nguyên tử Cl và 3 nguyên tử F.

Vậy tổng số electron hóa trị = 7.1 + 7.3 = 28 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử ClF₃, nguyên tử Cl là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử F được xếp xung quanh như sau:

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

28 – 2.3 = 22 electron.

Sử dụng 18 electron để tạo octet cho 3 nguyên tử F.

Đã sử dụng hết 18 electron để tạo octet cho 3 nguyên tử F. Còn lại 4 electron hóa trị sẽ đặt vào nguyên tử trung tâm Cl.

Vậy công thức Lewis của ClF₃ là

3. Lưu ý

Trong một số trường hợp công thức Lewis, nguyên tử trung tâm có thể có số lẻ electron, hoặc nhiều hơn 8 electron, hoặc ít hơn 8 electron.

4. Ví dụ minh họa

Câu 1. Liên kết giữa nguyên tử Cl và nguyên tử F là loại liên kết gì?

A. Liên kết hydrogen.

B. Liên kết cộng hóa trị có cực.

C. Liên kết cộng hóa trị không cực.

D. Liên kết ion.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của ClO₃^-

• Công thức Lewis của ClO₄^-

• Công thức Lewis của CNO^-

• Công thức Lewis của CO₃^2-

• Công thức Lewis của COCl₂