Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo) chương trình mới

Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo).

Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo) chương trình mới

    Nguyên tố chlorine có kí hiệu hóa học là Cl, số hiệu nguyên tử Z = 17. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em viết cấu hình electron của nguyên tử chlorine, biểu diễn cấu hình electron của chlorine theo ô orbital, từ đó suy ra được vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của nguyên tố này. 

1. Cấu hình electron nguyên tử chlorine (Z = 17)

- Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử chlorine là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁵.

2. Cấu hình electron nguyên tử chlorine (Z = 17) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử chlorine (Z = 17) theo ô orbital là:

- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử Cl có 1 electron độc thân, thuộc AO 3p.

3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Cl trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Cl là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ta xác định được: 

+ Chlorine thuộc ô thứ 17 (do Z = 17); 

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron), 

+ Nhóm VIIA (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố p).

+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵).

- Tính chất nguyên tố:

+ Cl thuộc nhóm VIIA nên Cl là phi kim điển hình.

⇒ Cl có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar.

Cl + e ⟶ Cl^–

+ Công thức oxide cao nhất: Cl₂O₇ (là acidic oxide)

+ Công thức hydroxide tương ứng: HClO₄ (là acid có tính oxi hóa mạnh)

+ Công thức hợp chất khí với hydrogen: HCl (là acid mạnh)

4. Ví dụ

Câu 1. Nguyên tố Cl (Z = 17) thuộc nhóm VIIA, có số electron hóa trị là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Số electron hóa trị = số thứ tự nhóm A.

Nguyên tố Cl (Z = 17) thuộc nhóm VIIA ⇒ Có số electron hóa trị là 7

Câu 2. Nguyên tố chlorine ở chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của chlorine là

A. [Ne]3s²3p³

B. [Ar]4s¹

C. [Ne]3s²3p⁵

D. [Ne]3s²3p⁷

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố chlorine ở chu kì 3 ⇒ có 3 lớp electron.

Nhóm VIIA ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng 

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s²3p⁵.

⇒ Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁵

Câu 3. Nguyên tố Y (Z = 17). Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm

A. IIIA

B. VIIA

C. IIIB

D. VA

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố Y (Z = 17) ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = 2 + 5 = 7

Vậy Y thuộc nhóm VIIA.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Ar (chương trình mới)

• Cấu hình electron của K (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Ca (chương trình mới)

• Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố thường gặp (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Cr (chương trình mới)