Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới

Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Be, beryllium (beri).

Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới

Nguyên tố beryllium (beri) có kí hiệu hóa học là Be. Số hiệu nguyên tử là 4. Vậy cấu hình electron của Be được viết như thế nào? Từ cấu hình electron ta có thể biết những thông tin gì về nguyên tố Be? Bài viết dưới đây sẽ giúp em giải quyết những thắc mắc này.

1. Cấu hình electron nguyên tử beryllium (Z = 4)

- Be có số hiệu nguyên tử là 4 ⇒ Nguyên tử Be có 4 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử Be là 1s²2s².

Viết gọn: [He]2s².

2. Cấu hình electron nguyên tử beryllium (Z = 4) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử beryllium (Z = 4) theo ô orbital là: 

- Nguyên tử Be không có electron độc thân.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Be trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Be là 1s²2s² xác định được:

+ Be thuộc ô thứ 4 (do Z = 4).

+ Chu kì 2 (do có 2 lớp electron).

+ Nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

+ Là nguyên tố s (do cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²).

- Tính chất nguyên tố:

+ Be thuộc nhóm IIA ⇒ là kim loại kiềm thổ.

+ Be có 2 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2 electron này khi hình thành liên kết hóa học để đạt cấu hình bền vững của He ⇒ Be có tính khử.

+ Hóa trị cao nhất với oxygen = số thứ tự nhóm = II

+ Công thức oxide cao nhất: BeO (là oxide lưỡng tính)

+ Công thức hydroxide tương ứng: Be(OH)₂ (là hydroxide lưỡng tính)

4. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tố Be thuộc ô số 4 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Be là:

A. 1s² 2s².

B. 1s².

C. 1s² 2s²3s¹.

D. 1s² 2s²3s².

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Số thứ tự ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử Z = số electron = 4

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Be là 1s² 2s².

Câu 2: Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s². Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là

A. RO₂ 

B. R₂O₅ 

C. RO 

D. R₂O 

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²

⇒ R thuộc nhóm IIA.

⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide là II 

⇒ Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là RO.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của B (chương trình mới)

• Cấu hình electron của C (chương trình mới)

• Cấu hình electron của N (chương trình mới)

• Cấu hình electron của O (chương trình mới)

• Cấu hình electron của F (chương trình mới)