Cấu hình electron của Ba, barium (bari) chương trình mới

Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Ba, barium (bari) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Ba, barium (bari).

Cấu hình electron của Ba, barium (bari) chương trình mới

    Cấu hình electron của barium, cho ta biết vị trí và tính chất hóa học của barium. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

1. Cấu hình electron nguyên tử barium (Z = 56)

- Barium có kí hiệu hóa học là Ba.

- Barium có số hiệu nguyên tử là 56 ⇒ nguyên tử Ba có 56 electron.

- Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²

- Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của Ba là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s².

Viết gọn: [Xe]6s².

2. Cấu hình electron của nguyên tử barium (Z = 56) theo ô orbital

- Cấu hình electron của nguyên tử barium (Z = 56) theo ô orbital là:

- Nguyên tử Ba không có electron độc thân.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí Ba trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của Ba là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s² ta xác định được: 

+ Ba thuộc ô số 56 (do Z = 56)

+ Chu kì 6 (do có 6 lớp electron)

+ Nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Tính chất nguyên tố:

+ Ba thuộc nhóm IIA nên Ba là kim loại kiềm thổ.

+ Khi hình thành liên kết hóa học, Ba có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Xe.

Ba → Ba²⁺ + 2e

+ Công thức oxide: BaO (là basic oxide)

+ Công thức hydroxide tương ứng: Ba(OH)_2­ (là base mạnh)

4. Ví dụ

Câu 1. Nguyên tố X được gọi là kim loại kiềm thổ. Cho nguyên tố X là nguyên tố s và tổng số electron trên phân lớp s là 12. Cấu hình electron của X là

A. [Xe]6s¹.

B. [Xe]6s².

C. [Kr]6s².

D. [Kr]6s¹.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

X là nguyên tố s, là kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) ⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns²

Tổng số electron trên phân lớp s là 12.

⇒ Các phân lớp s là 1s², 2s², 3s², 4s², 5s², 6s².

⇒ Cấu hình electron của X là [Xe]6s².

Câu 2. Nguyên tố M có 56 proton trong hạt nhân. Công thức oxide cao nhất của X có dạng

A. XO

B. X₂O

C. XO₂

D. X₂O₃

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử X trung hòa về điện ⇒ số p = số e = 56

Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²

Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s².

Từ cấu hình electron ⇒ X thuộc chu kì 6, nhóm IIA.

⇒ Hóa trị cao nhất với oxide = số thứ thự nhóm = II

⇒ Công thức oxide có dạng XO

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các ion hay, chi tiết khác:

• Cấu hình electron của Co (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Cu (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Au (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Mn (chương trình mới)

• Cấu hình electron của Ag (chương trình mới)